Поиск по сайту

Жми

При контакте металла с грунтами, относящимися к электролитическим средам, происходит коррозионный процесс, сопровождаемый образованием электрического тока, и устанавливается определенный электродный потенциал. Величину электродного потенциала трубопровода можно определить по разности потенциалов между двумя электродами: трубопроводом и неполяризующимся медно-сульфатным элементом. Таким образом, значение потенциала трубопровода представляет собой разность его электродного потенциала и потенциала электрода сравнения по отношению к грунту. На поверхности трубопровода протекают электродные процессы определенного направления и стационарные по характеру изменения во времени.

Согласно теории электрохимической коррозии, разрушение металла обусловлено работой множества короткозамкнутых гальванических элементов, образующихся вследствие неоднородности среды и металла. При работе коррозийного элемента уменьшается разность начальных потенциалов, что сопровождается уменьшением коррозионного тока. Этот

При анализе работы электролитической системы (рис. 1.6) можно заметить, что сила тока со временем уменьшается. Для поддержания постоянной силы тока необходимо увеличивать напряжение внешнего источника тока.

Проведем небольшой опыт. В сосуд, содержащий раствор медного купороса (СuSO4), поместим два медных электрода и соединим их с источником постоянного электрического тока так, как показано на рис. 1.6. При этом, вокруг каждого электрода образуется двойной электрический слой: металл приобретет некоторый отрицательный, а раствор - соответственно

Присутствие свободных зарядов на поверхности металла с одной стороны и заряженных ионов в растворе с другой стороны приводит к возникновению разности потенциалов на границе «металл - раствор». Такая разность потенциалов между металлом и электролитом называется электрохимическим или электродным потенциалом металла. Потенциалы являются отрицательными, если сами металлы заряжены отрицательно по отношению к раствору, и положительными, если металлы заряжены положительно.

Значение электродного потенциала зависит от концентрации и вида ионов в растворе, температуры и ряда других факторов. Поэтому для сравнительной оценки электролитической стойкости металлов пользуются стандартными электродными потенциалами. Стандартный или нормальный электродный потенциал - это разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащей 1 г-ион металла в 1 л, и электродом сравнения, измеренная в нормальных условиях. В качестве электрода сравнения, как правило, используют нормальный водородный электрод, потенциал которого принимается равным нулю.